Quelle est la différence entre le bicarbonate de soude et de carbonate de soude?

Le bicarbonate de soude et la soude sont similaires, mais ont une composition chimique différente, les réactions et les usages. Le bicarbonate de soude, connu comme le bicarbonate de sodium (NaHCO3) est composé d’un atome de sodium, un atome d’hydrogène, un atome de carbone et trois atomes d’oxygène. Le carbonate de sodium, connu sous le nom de carbonate de sodium (Na2CO3) est fabriqué à partir de deux atomes de sodium, un atome de carbone et trois atomes d’oxygène. Dans les deux composés, le sodium se sépare du carbone lorsqu’il est mélangé avec de l’eau, mais leurs réponses sont différentes. Lorsque le bicarbonate de soude tombe en panne, il oscille entre un acide et de l’état de base, tandis que la soude devient une base, qui peut être utilisé pour neutraliser les acides. Le bicarbonate de soude est un ingrédient commun dans la cuisine. Lorsqu’il est mélangé avec de l’eau et un acide, il dégage du dioxyde de carbone, ce qui provoque les produits de boulangerie à la hausse. Ce sous-produit effervescent permet de bicarbonate de soude un ingrédient utile dans les boissons gazeuses ainsi. Le bicarbonate de sodium a de nombreuses autres utilisations, il est un désodorisant, un ingrédient dans la pâte dentifrice, un agent de nettoyage, permet de soulager les aphtes, et est utilisé pour dessiner le venin de piqûres d’insectes et de méduses. Il peut aussi éteindre les petits feux, repousser les fourmis et les cafards, et de garder des lapins de manger les plantes de jardin;. PH (potentiel d’hydrogène) mesures révèlent si une substance est acide ou alcalin, ou un acide ou une base. niveaux de pH sont mesurés sur une échelle allant de zéro à 14, plus le nombre est élevé, plus la substance acide. Les piscines doivent avoir un équilibre du pH dans le milieu de gamme, ce qui permettra au chlore pour travailler efficacement sans brûler la peau ou les yeux des baigneurs. Carbonate de soude est plus alcalin que le bicarbonate de soude, et l’additif préféré pour élever les niveaux de pH dans les piscines., Une des premières utilisations de carbonate de sodium était verrier, qui remonte à des milliers d’années pour la production de verre en Egypte. Des siècles plus tard, la production de verre est toujours le principal consommateur de soude. Il est également un ingrédient important dans les savons, les détergents, les colorants et les procédés de fabrication. Fabrication du papier utilise du carbonate de sodium pour adoucir les particules de bois à pâte., Carbonate de sodium a été à l’origine dérivé de ses cendres d’algues brûlées, mais du carbonate de sodium peut être glanée à partir des cendres de nombreuses plantes, ainsi que du sel de table. À Green River, dans le Wyoming, un lit de lac préhistorique contient environ 200 milliards de tonnes d’un gisement minéral appelé trona, qui est essentiellement sesquicarbonate de sodium. Le dépôt de trona est situé entre les couches de grès et de schiste, et est extrait et transformé en carbonate de sodium. D’autres gisements naturels de carbonate de sodium peuvent être trouvés partout dans le monde, notamment en Afrique, en Asie et au Moyen-Orient. Le bicarbonate de soude, d’autre part, n’est pas exploité, mais il est un sous-produit de la production de carbonate de soude.; Carbonate de soude peut également être produit synthétiquement en utilisant le procédé Solvay, créé par un chimiste suisse au XIXe siècle. Certains pays, comme l’Australie et l’Inde, la production de carbonate de sodium à partir de calcaire, le sel et le coke. Actuellement, la Chine est le premier producteur de carbonate de soude, si les États-Unis suivent à une seconde près, et la concurrence entre les deux pays est rude. Après les Etats-Unis, les principaux producteurs sont la Russie, l’Allemagne, l’Inde, la Pologne, l’Italie, la France et le Royaume-Uni.

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